二、考題解析

【教學過程】

第一環節：導入新課

教師讓學生觀察課本P55頁圖3-29，第ⅥA族元素的氣態氫化物的沸點隨相對分子質量的增大而升高，符合前面所學規律，但H2O的沸點卻反常，這是什么原因呢?由此導入本節課《氫鍵的形成》

第二環節：新課教學

學生自主閱讀課本55頁內容，回答：因為氫鍵的原因，導致水的沸點反常。

教師提問：氫鍵是不是化學鍵呢?如果不是，那是什么?

學生回答：氫鍵是一種分子間作用力。

教師提問：氫鍵是如何形成的呢?給學生資料“氫鍵的成因”供學生參考討論。

學生回答：當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵相結合時，由于H—X鍵具有強極性，這時H相對帶上較強的正電荷，而X相對帶上較強的負電荷。當氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無內層電子、半徑極小的核。其正電場強度很大，以至當另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達一定平衡距離即形成氫鍵。

教師提問：那么電負性大的原子X都有哪些呢?

學生通過課本尋找得到答案：N、O、F。

教師提問：總結起來，你們能不能總結出氫鍵的定義?

學生回答：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的很強的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強的分子間作用力。

教師提問：化學鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應該如何表示呢?再仔細看一下課本，我找學生來板演。

學生板演：X—H···Y

教師總結：這位同學寫的很對，你們是不是也寫對了呢?

教師追問：那么問題來了，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的嗎?

學生回答：可以，比如剛才說的水中，就是O—H···O。

教師總結：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。

教師提問：既然氫鍵是一種較強的分子間作用力，那么氫鍵的存在對物質的性質會有哪些影響呢?

學生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質的熔沸點升高，對物質的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。

教師總結補充：在極性溶劑中，如果溶質分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進分子間的結合，導致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。

第三環節：鞏固提高