現以NaOH液（0.1000mol／L）滴定20.00mlHCl液（0.1000mol／L）為例來討論。設酸和堿的濃度分別為Ca、Cb，酸和堿的體積分別為Va、Vb。
1.滴定開始前（Vb=0） 溶液的酸度等于鹽酸的原始濃度，則
2.滴定開始至化學計量點前 隨著NaOH的不斷滴入，溶液中[H+]逐漸減小，其大小取決于剩余HCl的量和溶液的體積。當滴入NaOH液19.98ml（化學計量點前0.1%）時，則
3.化學計量點（Va= Vb） 時滴入NaOH液20.OOml，NaOH和HCl以等物質的量相互作用，溶液呈中性，則
4.化學計量點后（Va＞Vb） 溶液的pH值由過量的NaOH的量和溶液的體積來決定。當滴入NaOH液20.02ml（化學計量點后0.1%）時，則
