1. 滴定開始前（Vb=0） 溶液的[H+]主要來自HAc的離解，pH值按最簡式計算：
2.滴定開始至化學計量點前（Va＞Vb） 由于溶液中存在HAc-NaAc緩沖體系，其pH值按下式計算：
3.化學計量點時（Va=Vb） 此時為NaAc溶液，其酸度由HAc的共軛堿Ac-的Kb和Cb決定，由于溶液的體積增大1倍，故Cb=0.0500mol／L，則
4.化學計量點后（Va＜Vb）由于過量NaOH的存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值僅由過量的NaOH的量和溶液體積來決定，其計算方法與強堿滴定強酸相同。
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