初中化學(xué)《化合價(jià)》

一、考題回顧

二、考題解析

【教學(xué)過程】

(一)導(dǎo)入新課

【教師提問】我們之前學(xué)習(xí)過二氧化碳和一氧化碳，那么大家還記得這兩個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式要如何書寫么?

(三)鞏固提高

【提出問題】已知元素的化合價(jià)該如何書寫化合物的化學(xué)式?

【學(xué)生回答】知道了元素的化合價(jià)，可以根據(jù)成分元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物中元素原子的個(gè)數(shù)比，從而寫出化合物的化學(xué)式。題目來源于考生回憶

【提出問題】兩種不同的元素在結(jié)合成化合物時(shí)，原子個(gè)數(shù)比與化合價(jià)有怎樣的關(guān)系?

【學(xué)生回答】化合價(jià)之比與原子個(gè)數(shù)比互為倒數(shù)。

(四)小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：請學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲。

作業(yè)：閱讀課本，思考已知化合物，該如何推求其中元素未知的化合價(jià)?

四、板書設(shè)計(jì)

【答辯題目解析】

1.舉例說明化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是什么?

【參考答案】

在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的1個(gè)原子得失電子的數(shù)目，例如NaCl中，一個(gè)氯原子得到1個(gè)電子是-1價(jià)，1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子是+1價(jià)。在共價(jià)化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的1個(gè)原子跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目。電子對偏向那種原子，那種原子就顯負(fù)價(jià)，電子對偏離那種原子，那種原子就顯正價(jià)。題目來源于考生回憶

2.你通過這節(jié)課想讓學(xué)生獲取怎樣的知識?

【參考答案】

學(xué)生需要掌握兩點(diǎn)：首先，能背誦出一些常見元素的化合價(jià)。其次，能說出化合價(jià)的一般規(guī)律，即非金屬元素與氫、金屬化合顯負(fù)價(jià)，與氧化合顯正價(jià) 氫1(+1)、氧2(-2)應(yīng)記住：正、負(fù)總價(jià)和為零;許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

申明：本文真題及解析來源于網(wǎng)絡(luò)，僅供考生學(xué)習(xí)參考之用，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除！

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