25、根據下列材料，按要求完成任務。
材料一《普通高中化學課程標準(實驗)》關于“非金屬及其化合物”的內容標準：通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質．認識其在生產中的應用和對生態環境的影響．
材料二某版本教科書《化學l》的知識結構體系
第一章從實驗學化學
第二章化學物質及其變化
第三章金屬及其化合物
第四章非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角——硅
第二節富集在海中的元素——氯
第三節硫和氮的氧化物
第四節氨硝酸硫酸
材料三某版本高中實驗教科書《化學1》中“活潑的黃綠色氣體——氯氣”的片段：
氯氣的發現和確認
1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱．產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。舍勒對這種氣體進行了研究，但他受當時流行的學說…一一燃素說(后來證明是錯誤的)的影響。未能確認這種氣體的“廬山真面目”。后來的研究者又被當時得到廣泛認同的“一切酸中舍有氧”的觀點所束縛。認為舍勒制得的黃綠色氣體是“氧化的鹽酸”氣——一一種氧化物。英國化學家戴維曾通過多種實驗想把“氧化的鹽酸”，中的“氧”奪取出來，但都未能實現。直到1810年，戴維以大量實驗事實為根據，確認“氧化的鹽酸”不是一種化合物，而是一種新元素組成的單質，他將這種元素命名為chlorine。這一名稱來自希臘文．有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯．氣．”。
圖4-14 瑞典化學家——舍勒(C. W..Seheele. 1742——1786)
閱讀科學史話“氯氣的發現和確認”．并思考：
1．從氯氣的發現到確認為一種新的元素．時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示?
2．舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式：
氯氣(Cl2)在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體。與其他氣體一樣，氯氣在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態(稱為液氯)和固態。氯氣是很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性。氯氣能與大多數金屬化合。生成金屬氯化物(鹽)。例如．鈉、鐵、銅等都能在氯氣中燃燒：
氯氣也能與大多數非金屬化合。
實驗4-3
在空氣中點燃H2．然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現象。
H2與Cl2化合的產物HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。
目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。
氯氣溶于水為什么能殺菌消毒呢?在25℃時．1體積的水可溶解約2體積的氯氣．氯氣的水溶液稱為氯水。在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發生如下反應：
次氯酸(HClO)具有強氧化性，因此。次氯酸能殺死水中的病菌．起到消毒的作用。
氯水也因為含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣：
近年來有科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。因此．人們已開始研究并試用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
氨水的漂白作用
將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1／3容積新制氯水的廣口瓶中．蓋上玻璃片。
觀察現象。
干燥的氯氣能否漂白物質
持有色紙條或布條、有色花瓣放入盛滿于燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現象。
最初，人們直接用氯氣作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大．而且生成的HClO不穩定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應原理的基礎上，經過多年的實驗、改進，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
在常溫下．將氯氣通人NaOH溶液中可以得到以次氯酸鈉(NaCIO)為有效成分的漂白液。其化學反應方程式如下：
氯氣是一種有毒氣體。但可用于自來水的殺菌消毒：使用氯氣對自來水消毒時可能產生一些負面影響。因此，人們開始研究并試用一些新型自來水消毒劑。從中你得到什么啟示?
要求：
(1)簡要分析教材中該內容的地位和作用。
(2)寫出本課的三維教學目標。
(3)設計本節內容的教學過程。
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