2019下半年初中化學教師資格證面試真題及答案第三批
一、考題回顧
題目：《結晶》
3基本要求:
(1)要求學生能夠進行相關的操作。
(2)要有適當的板書設計。
(3)試講要條理清晰,重點突出。
(4)教學過程中注意對學生進行啟發、引導。
注:圖片節選自上海教育出版社初中化學九年級下冊第21頁
二、考題解析
環節一：導入新課
【多媒體展示】海水曬鹽場。
【提出問題】海水曬鹽的原理是怎樣的?用自己的語言進行說明。
【學生回答】海水中含有氯化鈉，在曬鹽的過程中，水分蒸發但是氯化鈉不會蒸發，最后水分蒸發完了之后就會得到氯化鈉，實現海水曬鹽的目的。
【提出問題】從水溶液中獲取固體的方式還有哪些?如何在實驗室中實現蒸發溶劑得到固體的目的?
一起學習“蒸發與結晶”。
環節二：新課教學
1.結晶的方式
【提出問題】進行以下實驗，并分析實驗現象。說明從溶液中獲取溶質的晶體有哪些方式?
【教師實驗】
實驗1：取10 mL濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，用玻璃棒攪拌至出現較多晶體時停止加熱。
實驗2：在一個盛有30 mL沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配制成硝酸鉀飽和溶液，將燒杯放在冷水中降溫，觀察實驗現象。
【學生回答】
實驗1：有較多的晶體析出，說明通過加熱蒸發溶劑的方式可以從溶液中獲取晶體;
實驗2：放入水中降溫的燒杯中有晶體析出，說明通過給飽和溶液降溫也可以從溶液中獲取晶體。
【教師總結】在一定條件下，固體物質可以從它的水溶液中析出。人們通常把從洛液中析出晶體的過程稱為結晶。
【提出問題】從實驗中可以看出，結晶的方式有哪些?
【學生回答】蒸發溶劑結晶，降溫結晶。
【教師總結】將溶液加熱蒸發，使溶液達到飽和后，再蒸發掉溶劑，溶質就會結晶析出，比如氯化鈉的水溶液。對溶解度受溫度變化影響較大的固態物質，比如硝酸鉀等，還可以用冷卻熱的飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出。這也就是從溶液中獲取晶體的兩種方式：蒸發結晶與冷卻結晶。
2.蒸發結晶
【提出問題】在實驗室中，要通過蒸發結晶的方式得到晶體，正確的操作是怎樣的?結合剛才教師的操作進行說明。
【學生回答，教師總結】
①蒸發皿中的液體量不宜超過蒸發皿容積的2/3;
②加熱時，應不斷用玻璃棒攪拌溶液，防止液體因局部溫度過高造成液滴飛濺;
③加熱到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用余熱將濾液蒸干;
④熱的蒸發皿應用坩堝鉗夾持小心地放在石棉網上。
【教師引導】參照實驗操作要領完成食鹽水的蒸發結晶操作。
(學生實驗，教師引導。)
環節三：拓展提高
【提出問題】生活在鹽湖附近的人們習慣“冬天撈堿，夏天曬鹽”，請說明其中所蘊含的分別是通過何種方式結晶?
【解析】“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發快，食鹽易結晶析出;“冬天撈堿”是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結晶析出。因此“夏天曬鹽”蘊含的是蒸發結晶，“冬天撈堿”蘊含的是降溫結晶。
根據溶解度受影響的大小，選擇結晶的操作方法——蒸發結晶或降溫結晶法;溶解度受溫度影響不大的物質結晶時一般采取蒸發結晶的方法，溶解度受溫度影響較大的物質結晶時一般采取降溫結晶的方法。
環節四：小結作業
小結：學生總結本節課重點知識，教師補充。
作業：課下思考——混有少量氯化鈉晶體的硝酸鉀，如何應用本節課的知識提純硝酸鉀?
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一、考題回顧
題目：《鐵的冶煉》
3.基本要求:
(1)要有適當的板書設計。
(2)試講要條理清晰，重點突出。
(3)教學過程中注意對學生進行啟發、引導。
注:圖片節選自人民教育出版社初中化學九年級下冊第16頁
二、考題解析
【教學過程】
環節一：情境導入
【媒體播放】自然界中存在的金屬單質：金、銀。
【教師總結】根據之前所學的金屬活動性順序判斷，金、銀這些金屬都不活潑，在自然界中能夠以單質形式存在。那么對于鈉、鎂、鐵、銅這些相對來說活潑一些的金屬呢，在自然界中是否存在它們的單質。
【學生回答】不存在。因為：①化學性質活潑，易與其他物質發生反應;②主要以化合物的形式存在于金屬礦石中。
【媒體播放】一些鐵礦石、銅礦石的圖片。
【提出問題】在金屬活動性順序表中靠前位置的金屬性質活潑，經地殼變化不可能存在單質，多以化合物形式存在于礦石中，如何獲取日常需要的金屬單質?
【學生回答】冶煉金屬。
【提出問題】人類對地球上金屬礦物資源的利用主要是冶煉金屬，其中冶煉量最大的金屬是哪一種，請學生根據自己的生活實際來進行回答。
【學生回答】鐵!
【教師引導】那龔曄當中是如何大量的冶煉金屬鐵的，這節課共同來學習。
環節二：探究新知
【教師引導】如何把鐵單質從鐵礦石中還原出來呢?
1.鐵的冶煉
【視頻播放】我國冶煉鐵的歷史。
【提出問題】古人采用生熟煉鐵爐來冶煉鐵，那么當代冶煉鐵的原理是什么呢?請學生閱讀教材回答，并書寫化學方程式。
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一、考題回顧
題目：《溶質的質量分數》
二、考題解析
【教學過程】
環節一：生活導入
【教師展示】教師課堂上展示三杯顏色深淺不一的紅糖水。
【教師提問】猜想三杯紅糖水的甜度大小?判斷的依據是什么?并請學生上臺品嘗驗證。
【學生回答】根據紅糖水的顏色判斷，顏色深的甜度大，顏色淺的甜度低。
【教師提問】為什么可以通過顏色的深淺判斷溶液的濃稀?
【學生回答】顏色越深，說明溶解的紅糖越多，所以紅糖水越甜。
【教師提問】根據溶液深淺可以粗略判斷溶液的稀濃，實際生產生活中往往需要準確知道一個溶液里溶質的含量。比如，施用農藥時需要準確知道一定量的藥液里所含農藥的量。這是為什么?
【學生回答】藥液過濃，會毒害農作物;藥液過稀，則不能有效地殺蟲滅菌，因此需要準確知道溶液的組成。
【教師引導】如何定量地表示溶液的稀濃?
環節二：探究新知
【教師演示】在室溫下，對三個小燒杯進行編號，各加入20ml水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色，并填入表格中。
【提出問題】請同學們判斷三種硫酸銅溶液的稀濃，并解釋原因。
【學生回答】1號燒杯溶解的硫酸銅最少，顏色最淺，溶液最稀;3號燒杯溶解的硫酸銅最多，顏色最深，溶液最濃。
【教師提問】在本實驗中，溶質、溶劑和溶液分別是什么?請同學們將表格相應部分補充完整。
【學生回答】溶質是硫酸銅，溶劑是水，硫酸銅溶質分散到溶劑水中形成均一、穩定的硫酸銅溶液。
【教師提問】三種硫酸銅溶液有什么不同?從中可以得到什么信息?
【學生回答】由實驗可以看出，三種硫酸銅溶液含有不同質量的硫酸銅，所形成的溶液顏色也不同。可以得出，在一定質量的溶劑中，溶質質量不同，可以得到具有不同組成的硫酸銅溶液。
【教師引導】利用溶質質量與溶液質量的關系可以準確定量地表示溶液的組成，即溶質的質量分數。
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