教學目標:

1.會寫甲烷的結構式和電子式。

2.通過甲烷分子式結構的探究，培養動手能力和解決問題的能力。

3.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

教學重點:

甲烷分子結構。

教學難點:

甲烷分子結構探索過程。

教學過程:

一、視頻導入

播放瓦斯爆炸的視頻并提問：引起爆炸的原因;瓦斯的主要成分。

二、新課講授

環節一:甲烷的分子式

教師引導學生了解天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，中國是最早利用天然氣的國家，以及我國天然氣的主要分布地區。

教師提問:請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式——CH4。

進一步提問:甲烷的電子式

教師繼續提問:如果甲烷電子式中每一對共用電子用一條短線替代會變成什么樣子，

學生自主思考，得出結果，教師總結

環節二:甲烷分子的空間結構學生小組討論，可能有兩種情況一平 面正方形或者正四面體結構。

教師實物展示甲烷分子的球棍模型和比例模型，學生相互傳看，觀察和體會甲烷分子的空間結構。

教師講授:經過科學實驗證明，甲烷分子的結構是正四面體結構，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于正四面體的4個頂點上(鍵角是109° 28’), 這樣看來甲烷的結構式并不能代表其真實的空間構型，其立體結構式。接下來教師組織學生分小組，試著去制作一個甲烷的正四面體結構，更加直觀的感知甲烷分子的空間結構。

三、鞏固練習，強化提升

教師出示問題，學生回答。

四、課堂小結，深入理解

學生總結，教師補充

五、布置作業，實際演練

請學生結合甲烷的結構思考甲烷可能具有哪些物理性質和化學性質，下節課分享。

板書設計:略

教學過程

環節一：生活導入

之前學習了從微觀的角度認識了物質的形成，以及像氯化鈉這種離子化合物的形成過程，提問什么是離子鍵?

明確：原子通過得失電子形成陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成的化合物就叫做離子化合物，而這種相互作用就是離子鍵。

提問：H2、Cl2、HCl在形成時，兩個氫原子得失電子的能力一樣，此時不能形成陰陽離子，那它們是如何形成的?

環節二：新課教學

提問分析H和Cl的原子結構，思考Cl2、HCl分子的形成會與NaCl一樣嗎?非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎?為什么?

回答：不能，因為非金屬元素的原子之間得失電子的能力相差不大，都不能從對方那得到電子，無法形成陰陽離子，所以沒有離子鍵。

1.Cl2、HCl的形成過程

提問：兩個氯原子結合生成Cl2分子，兩個氯原子對電子的吸引能力相同，若都要達到八電子穩定結構，氯氣分子是如何形成的?如何來表示?

學生討論，教師總結：氯原子最外層有7個電子，要達到穩定的8電子結構，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發生電子得失;兩個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就形成了8電子穩定結構，可以表示如下：

2.共價鍵和共價化合物

根據教材內容，指導學生閱讀內容

提問：原子間通過共用電子對的這種相互作用叫做什么?以共用電子對形成分子的化合物叫做什么?

根據以上分析可知共價鍵的構成粒子和成鍵本質是什么?

根據以上分析可知共價鍵的組成元素是什么?

任何由非金屬元素組成的單質都含有共價鍵嗎?

3.極性鍵與非極性鍵

提問：氯氣的形成過程與氯化氫的形成過程一樣嗎?它們的區別是什么?

氯氣中既然形成共價鍵的兩個原子是相同的，那么形成的共用電子對是否會發生偏移呢?用同樣的方法再來思考下氯化氫又是怎樣的呢?

環節三：鞏固提高

提問：含有共價鍵的物質一定是共價化合物嗎?

學生討論①不是，比如氯化銨，銨根中含有共價鍵，但銨根與氯離子是通過離子鍵結合的，因此根據離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應該屬于離子化合物。

②再比如氫氣，雖然含有共價鍵，但屬于單質。

環節四：小結作業

小結：學生總結歸納本節課所學主要知識，表述學習心得。

作業：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮氣、氯化銨四種物質。

【板書設計】略

教學目標:

1.能說出鋁熱反應原理及應用;初步掌握化學實驗基本操作、基本技能。

2.通過演示實驗，能學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。

3.體通過體驗鋁熱反應實驗，激發科學探究勇氣，形成嚴謹求實的科學態度。

教學重點:

鋁熱反應實驗和原理

教學難點:

鋁熱反應原理。

教學過程:

一、復習導入

復習舊知：鋁能跟酸還能跟堿反應，具有強還原性，能與空氣中的氧氣反應，生成A2O3。學生思考他能否奪取氧化物中的洋生成Al2O3呢?引出本節課題

二、新課講授

老師演示鋁熱反應的實驗，設置問題：可以觀察到什么現象?這些現象產生的原理是什么?其實質又是什么?鋁熱反應的化學方程式怎么書寫?

三、鞏固練習

學生討論并完成鋁分別和二氧化錳、五氧化二釩反應的化學反應方程式，并指出反應中的鋁熱劑。

四、課堂小結

學生總結今日所學

五、布置作業

上網查閱，哪些地方會用到鋁熱反應，下節課分享。

板書設計:略

教學過程

(一)導入

教師展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。

觀察兩者有什么區別?

學生回答梨型分液漏斗頸短，斗體更大。

引入課題

(二)探究新知

教師引導梨型分液漏斗在參與實驗過程之前需要檢漏，以便確定是否可以使用。

教師講解梨型分液漏斗的檢漏操作。

學生實驗。

教師引導用梨型分液漏斗來做一個新的液液分離的實驗操作，分離碘水中的碘單質。

學生思考討論萃取的原理

學生回答，教師補充：利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。

提出問題：把碘水中的碘提取出來要選擇四氯化碳做萃取劑的原因

學生回答：因為碘在四氯化碳中的溶解度較大，且四氯化碳與水不互溶也不發生反應，可用做萃取劑。

提出問題：結合視頻中的演示實驗，總結萃取實驗的操作步驟。

學生回答：(1)用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸;震蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。

(3)將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

提出問題：萃取前后，分液漏斗中顏色是如何變化的，萃取后，上下層溶液分別含有什么?

學生回答：萃取前漏斗中是碘水呈黃褐色，萃取后液體分為兩層，上層顏色變淡，下層紫紅色，為碘的四氯化碳溶液。

提出問題：思考萃取后溶液上下層如何分離，原因是什么?

學生回答：下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出;目的是能使得到的目標產物更純凈。

分液實驗。

(三)拓展提升

學生萃取碘水中的碘，教師巡視指導。

(四)小結作業

師生共同總結所學。

學生課下總結學過的物質分離和提純的方法和適用范圍。

【板書設計】略

一、問題導入，激發情感

1、教師提出問題:我們在初中已經學習過，物質是由哪些微粒構成的呢?

二、分組探究，講授新課

1、教師演示鈉在氯氣中燃燒的實驗，請學生觀察實驗，總結實驗現象。

2、學生通過對實驗的觀察，總結出鈉-與氯氣反應的實驗現象為:劇烈燃燒，有黃色火焰，產生白煙。教師請學生推斷反應原理，學生討論出鈉與氯氣反應生成氯化鈉。

3、教師請學生分組從得失電子的角度探究氯氣與鈉反應的原理。

4、學生繪制鈉原子與氯原子的原子結構示意圖，推測反應中的電子轉移。并派代表將電子轉移方式呈現在黑板上。

5、教師聽過多媒體動畫的方式展示鈉原子與氯原子反應的微觀示意圖，驗證學生的總結。

7、教師進一步請學生分析氯化鋇、氟化鈉的電子轉移方式。學生發現以，上化合物都是通過電子轉移形成的化合物。

8、教師進一步提出問題:在生成的以上的晶體中;陰離子與陽離子之間存在哪些力?學生通過討論總結出離子之間存在互相吸引的力。

9、教師介紹離子鍵的概念為;這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

10、教師介紹電子式，請學生用電子式的方式表示氯化鈉的形成原因。

11、教師提出問題，離子鍵的形成范圍有哪些?學生分組探究，總結出離子鍵的成鍵范圍。

三、習題拓展，鞏固新知

通過多媒體展示關于不同離子鍵的形成的電子式，請學生根據所學知識判斷電子式的書寫。

四、歸納總結，深入理解由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

五、緊扣主題，布置作業

用自己的語言描述離子鍵的形成原因。

板書設計:略

【教學過程】

(一)溫故知新導入

溫習飽和烴的知識，導入新課。

(二)探究新知

【教師引導】烷烴的化學性質與甲烷類似，通常較穩定，在空氣中能點燃，光照下能與氯氣發生取代反應。這些相似性的烷烴分子又怎樣進行命名和區分呢?

【教師講解】烷烴中最簡單的是甲烷，其余隨碳原子數的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子數在十以內時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數，其后加“烷”字;碳原子數在十以上，以漢字數字代表，如“十一烷”。

【提出問題】請說出下列烷烴的名稱?

CH3(CH2)8CH3 CH3(CH2)15CH3

【學生回答】癸烷和十七烷。

【提出問題】嘗試寫出從甲烷到癸烷的分子式，仔細觀察烷烴的分子式，看烷烴分子中C原子和H原子數目有怎樣的關系?

【學生回答】學生1：相鄰烷烴分子在組成上均相差一個CH2原子團。比如乙烷和甲烷相差一個CH2原子團，丙烷和甲烷相差兩個CH2原子團。

學生2：如果烷烴中的碳原子數為n，烷烴中的氫原子數就是2n+2。

【教師總結】因此烷烴分子的通式為CnH2n+2。像這種結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。因為他們的結構相似，所以同系物具有相似的化學性質，物理性質不同。

【提出問題】大家知道烷烴分子就是甲烷分子中的H原子逐漸被C原子取代的過程。試著寫出丙烷的結構式，當用C原子再去取代丙烷中的氫原子時，有哪些情況發生?

學生回答，教師總結。

【教師引導】大家寫出的分子結構式就是丁烷的結構式，丁烷中C原子取代氫原子的位置不同，導致形成的丁烷的結構不同，因此分子的性質就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里碳原子相互結合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷。

【展示圖片】觀察正丁烷和異丁烷的球棍模型也可知道，其原子的連接順序不同，分子結構不同。

【提出問題】正丁烷和異丁烷在性質方面有哪些差異呢?結合表格3-2。歸納一下不同點。

【學生回答】由于分子的結構不同，導致正丁烷的熔沸點、密度要高于帶有支鏈的異丁烷。

【教師總結】像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象稱為同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體。隨著碳原子數的增加，烷烴的同分異構體的數目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。同分異構現象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一。

(三)拓展提升

【提出問題】正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據是什么?

【學生回答】分子式相同，都為C4H10，但分子式內C原子的連接方式不同。

【提出問題】分析、歸納以C為骨架的有機物種類繁多的原因是什么?

【學生回答】因為碳碳之間可以形成單鍵、雙鍵或三鍵，碳碳之間可以成環、成鏈，使得有機化合物存在眾多種類繁多的同分異構體。

(四)小結作業

小結：學生總結歸納本節課所學主要知識，同系物和同分異構體的概念，表述學習心得。

作業：畫圖表示4個C原子相連接的方式有哪幾種?

【板書設計】略

【教學過程】

(一)故事導入

【故事導入】阿那吉納號漏水，探究原因。

(二)探究新知

【小組實驗】把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實驗現象(注意兩塊金屬片不要相接觸，下同)。

【學生回答】銅片：無明顯變化;鋅片：表面產生氣泡。

【小組實驗】首先將兩根導線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導線中間連接一個靈敏電流計，觀察電流計的指針是否發生偏轉?總結結論。

【學生回答】銅片：表面有氣泡產生;鋅片：溶解;電流計發生指針偏轉;結論：有電流產生。

【教師總結】這種將化學能轉為電能的裝置叫做原電池。

【提出問題】為什么會有電流產生?鋅片和銅片上分別發生了什么反應，如何表示?

學生回答，教師總結。

【提出問題】觀察兩個半反應，形成原電池的條件是什么?

【學生回答】自發進行的氧化還原反應，活潑性不同的電極，電解質溶液，形成閉合回路。

【提出問題】根據原電池的工作條件，如何把一個自發進行的氧化還原反應設計成一個原電池呢?結合氧化還原反應、銅鋅原電池的原理，思考正極材料、負極材料應該是選取具有氧化性還是還原性的物質。

【學生回答】

①銅鋅原電池中，負極材料是鋅片，發生失電子的氧化反應，說明原電池的負極材料應該是具有還原性的物質;

②銅鋅原電池中，正極材料是銅片，發生得電子的氧化反應，說明原電池的正極材料應該是具有氧化性的物質。

【教師講解】在原電池中，用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在原電池的內部，兩極浸在電解質溶液中，并通過正負離子的定性移動形成內電路。放電時，負極上的電子通過導線流向正極，再通過溶液中離子形成的內電路形成環路。(教師合銅鋅原電池裝置圖進行講解。)

(三)鞏固提高

【提出問題】嘗試解釋導入故事中“阿那吉納號”漏水的原因。

【學生回答】船體的鐵與船上裝載的精銅礦砂在海水作為電解質溶液的情況下形成了原電池，船體的鐵作為負極被消耗，所以漏水了。

(四)小結作業

小結：師生共同總結。

作業：了解生活中常見的電池的工作原理，書寫相應反應。

板書設計：略

【教學過程】

(一)情境導入

視頻導入，2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄露事件，整個廠區都是白茫茫一片，方圓百里空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。造成這種情況的主要因素就是氨氣。

【教師引導】氨氣對我們的生活有很大的影響，那么我們這節課就來認識一下——氨氣的性質

(二)探究新知

【老師展示、學生觀察】裝有氨氣的試管觀察其顏色和狀態，結合課本及新聞中提到空氣當中彌漫著濃烈的刺激性氣味，能夠得出氨氣具有哪些性質?

【學生回答】無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。

【老師歸納】氨氣的物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。經試驗測定，1體積的水可以溶解700體積的氨氣。

【老師提問】氨氣溶于水的同時，是否能與水發生反應。(引導學生利用噴泉實驗驗證)

【演示實驗】噴泉實驗;學生觀察實驗現象，分析產生這種現象的原因，并進行解釋。

【師生總結】氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強差，燒杯中的滴有酚酞的水進入圓底燒瓶，形成紅色噴泉。

【老師提問】噴泉實驗中酚酞溶液變紅說明什么?

【學生回答】說明溶液顯堿性。

【老師講解】由于氨氣與水反應生成堿性物質，自行書寫一下氨氣與水的反應方程式。

提問：氨水顯堿性的原因是什么?氨氣溶于水顯堿性，它可以預哪些物質反應呢?

根據學生的回答，進行試驗驗證。學生觀察實驗。發表自己的看法。

教師總結講解。

(三)拓展提升,

【加熱管口套有氣球的紅色溶液試管，發現氣球變大，溶液顏色變淺，冷卻之后又恢復原來的狀態和顏色,大家思考一下該紅色溶液可能是什么?發生這些現象的原因是什么?,

學生回答，教師總結。

(四)小結作業,

小結:學生總結歸納本節課所學主要知識，表述學習心得。-作業:查閱氨還有哪些性質及應用?

四、板書設計略

【教學過程】

(一)導入新課

復習導入，上節課學習了氨及氨的性質，請回顧氨都有哪些性質及其相關的化學方程式。進而引出課題。

(二)新課講授

提問1：思考實驗室制取氨氣的原理是什么?

提問2：我們可不可以用氫氧化鈉或者氫氧化鉀來代替氫氧化鈣呢﹖

學生討論發表自己的看法，教師補充總結。

【教師提問】結合以往學習經驗，制取氨氣的實驗裝置一般有幾部分構成?

【學生回答】發生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣吸收裝置。

【教師提問】氨的實驗室制法的發生裝置是怎樣的，可以采用哪種收集裝置?

【學生回答】可以采用固固加熱裝置，由于氨氣易溶于水且密度比空氣小，所以可以采用向下排空氣的方法收集氨氣。

【教師提問】氨氣是酸性還是堿性氣體?收集到的氨氣如何驗證?

【學生回答】氨氣是堿性氣體，可以用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則表示是氨氣。

【多媒體展示】氨氣的實驗室制法簡易裝置。

【學生實驗】學生在實驗過程中，教師全程指導、答疑與糾錯

【教師提問】在做實驗過程中，需要注意哪些事項?

【學生小組討論后回答】(1)組裝后要對裝置進行氣密性檢查;(2)固體藥品要混合均勻，平鋪試管底部;(3)試管口要略向下傾斜;(4)導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部;(5)試管口塞一小團棉花，防止水蒸氣進入收集氨氣的試管中;(6)加熱時先預熱再使用外焰加熱。

【教師提問】現收集的氨氣，是否是純凈的，如有雜質，會是哪種物質，如何除雜。

【學生回答】可能有雜質水蒸氣，由于氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰來除雜。

【教師提問】可以在哪個位置加上凈化裝置。

【學生回答】在發生裝置和收集裝置中間加一個凈化裝置。

(三)拓展提升

【教師繼續提問】氨氣收集滿了，可以將多余的氨氣直接排放到空氣中?

【學生回答】不能。因為氨氣有刺激性氣味，排放到空氣中會污染環境?？梢栽谑占b置后添加一個尾氣處理裝置。因為氨氣極易溶于水，可以用水來吸收;又因為氨氣是堿性氣體，所以可以還用酸性溶液來吸收。

(四)小結作業

【師生總結】本節課學習了氨的實驗室制法有關內容，學生總結本節課的核心知識點。

【布置作業】課下思考，氮在自然界中的循環過程。

板書設計：略

一、問題導入，激發情感

1.教師展示新興職業，提問：同學們對哪些新興職業更感興趣呢?

2.教師提出問題：你知道計算機中最重要的是什么嗎?今天我們就來學習一下計算機中芯片中的重要元素一硅。

二、自主探究，講授新課

1.教師提出問題，請同學們從元素周期律的角度來推測一下硅單質有哪些性質?

2.學生根據硅元素在元素周期表中的位置關系，推測出硅為過渡元素，可以初步推測硅單質的相關性質。

3.教師展示硅單質，請學生觀察并總結硅單質的相關的物理性質，教師對學生的總結進行補充，完善硅單質的物理性質。

4.教師請學生通過閱讀資料的方式了解硅在自然界中的存在方式及用途。

5.教師提出問題，如何將自然界中的二氧化硅轉化為可利用的高純硅呢?學生分組合作并進行合理猜測。

6.教師請學生觀看高純硅的制備視頻，并請學生結合資料卡片，組內討論硅的制取原理。北同現心

7.學生通過視頻，組內討論得出二氧化硅轉化為單質硅的原理。

8.教師播放硅單質的應用視頻，請學生總結單質硅的用途。

三、習題拓展，鞏固新知

通過多媒體的展示習題，將學生本節課學習到的知識進行深化。

四、歸納總結，深入理解

由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

五、緊扣主題，擴展延伸

請學生課下查閱資料，以“你不了解的硅”為主題，寫一篇科普文章。

六、板書設計：略

一、問題導入，激發情感

1.教師提出問題：硫酸和硝酸都具有酸的通性，具體有哪些?

2.學生總結酸的通性，教師進一步提出問題：實驗室里用金屬和酸的反應制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么?

二、實驗探究，講授新課

1,教師通過播放視頻引導學生回顧濃硫酸的吸水性與脫水性。

2.教師提出問題：在濃硫酸的脫水性實驗中，產生的具有刺激性氣體是什么呢?學生根據元素守恒及二氧化硫的性質，推測生成的氣體為二氧化硫。

3.如果生成的氣體為二氧化硫，體現硫酸的哪些特性呢?學生通過元素化合價的變化，推測濃硫酸可能具有強氧化性。

4.教師演示銅與濃硫酸加熱的反應，請學生觀察實驗現象,

5.學生通過對實驗的觀察總結出濃硫酸具有氧化性，可以與

銅生成二氧化硫，進一步確定濃硫酸具有氧化性的猜測。

6.教師進一步 解釋濃硫酸與蔗糖反應過程中生成二氧化硫的原理。

7,濃硫酸不能和活潑金屬制取氫氣時因為它的強氧化性，硝酸是否具有一樣的性質呢? a 教師

8.學生觀看濃硝酸與稀硝酸分別與銅反應的視頻實驗，組內談論。

9.學生通過討論總結出濃硝酸與稀硝酸都具有氧化性，可以與銅反應生成氮的氧化物。

三、習題拓展，鞏固新知

通過多媒體的展示習題，將學生本節課學習到的知識進行深化。

四、歸納總結，深入理解

由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

五、緊扣主題，擴展延伸

請學生課下查閱資料，了 解濃硫酸與濃硝酸的應用。

板書設計：略

一、故事導入，激發情感

1：教師用多媒體出示門捷列夫的圖片，并講述門捷列夫發現元素周期表的故事，引入新課，激發興趣。

二、問題探究，講授新課

1.教師請學生觀察教材中的元素周期表，初步認識元素周期表的結構及其元素。

2,教師提出問題：元素周期表中有多少種元素?結構如何?

3.學生通過對教材的閱讀,發現元素周期表中共112種元素,7橫行，18縱行。

4.教師介紹周期、主族、副族、八族、零族的概念。并請同學們總結元素周期表中的周期數，主族數，副族數等。學生發現元素周期表包含：七個周期，七個主族，七個副族，一個八族，

一個零族。

5.教師進一步引導學生發現周期元素的種類。引導學生發現短周期、長周期和不完全周期。

6.教師請學生分組繪制不同周期中所有元素的核外電子排

布,并發現其中的規律。a“

7.學生通過繪制同周期原子的核外電子排布總結出：周期數=核外電子層數這一-規律。

8.教師引導學生發現主族元素的原子之間的關系，學生總結得出：族序數=最外層電子數這一規律。

9.教師提出問題：元素周期表是如何排列的呢?學生通過對周期關系，族關系的分析得出結論。

三、習題拓展,鞏固新知

通過多媒體的展示習題，將學生本節課學習到的知識進行深化。

四、歸納總結，深入理解

由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

五、緊扣主題，擴展延伸

請學生課下繪制前四周期元素的原子結構示意圖，并嘗試探究他們對化學性質的影響。

板書設計：

元素周期表

元素周期表：七個周期，七個主族，七個副族，-一個八族，一個零族

存在關系

周期數=核外電子層數

族序數=最外層電子數(主族)

教學過程:

一、導入

教師引導學生回憶，乙烯的性質。

學生根據所學知識可以得到:乙烯是含有C=C雙鍵的平面結構，可使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。

教師追問:還知道乙烯的其它性質嗎?引出本節課課題一乙烯的加成反應。

二、新授

1.教師演示實驗

教師進行演示實驗:將乙烯通入含有溴的四氯化碳溶液的試管中。

學生可以觀察到通入乙烯后，溴的四氯化碳溶液褪色。

教師追問:乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯與溴之間發生了反應，那么他們之間是如何反應的?

2.多媒體演示反應機理，合作交流，解決問題

多媒體播放視頻:乙烯和溴反應時，雙鍵的斷裂和溴原子加成的過程

組織學生以前后4人為一小組，結合視頻演示內容解釋實驗現象。

學生通過討論可以得出結果，學生代表發言。

教師總結。

教師繼續講解，除了溴，還可以和氫氣、氯化氫、水發生加成反應。乙烯和水的反應在工業上可以用來制備乙醇。

三、鞏固

書寫乙烯和氫氣、氯化氫發生加成反應化學反應方程式練習.

四、小結

學生總結本節課所學，教師總結點睛。

五、作業

1.完成課后習題。

2.結合所學知識，總結乙烯可以發生的反應有哪些。

板書設計:略

教學過程:

一、導入

故事導入: 講解化學家凱庫勒做的夢,他夢見一條蛇，蛇頭咬著蛇尾不停的轉圈，于是經過他反復的實驗驗證推出了一種結構式:苯。吸引學生的學習興趣，引出課題一苯。

二、新授

(1)簡單復習，回顧性質.

教師拋出問題:上節課學習 苯的物理性質，哪位同學來回憶一下呢?

明確:苯是一種無色具有芳香性氣味的液體，易揮發，不易溶于水。

教師提問:苯的結構有哪些特點呢?組織學生同坐之間相互討論。

明確:苯是單雙鍵交替的結構

2.實驗探究，化學性質。

教師拋出問題:

(1) 苯在氧氣中可以燃燒嘛。

(2)燃燒后的產物是什么呢?組織學生進行猜想。進而得出結論。

教師通過播放苯與溴水反應的視頻，組織前后四個人為一個小組的性質進行思考，實驗現象是什么，體現苯的什么化學性質。

明確:溴水褪色，苯和溴水發生的反應為取代反應。

三、鞏固

采用快問快答的形式，PPT出示苯化學性質相關習題，引導學生進行答題。

四、小結

教師引導學生回憶苯的化學性質。

五、作業

1.完成課后習題。

2.查找資料，找一找苯還有哪些性質。

板書設計:略

教學目標:

1.能說出常見的銨態氮肥;認識銨鹽的物理性質，知道銨鹽的化學性質。

2.通過交流思考及實驗探究活動，提高觀察及歸納總結能力。

3.通過對銨鹽性質及其使用等問題的探討，感受到化學與我們日常生產生活的密切聯系，提高學習興趣。

教學重點:

銨鹽的化學性質。

教學難點:

銨鹽的化學性質。

教學過程:

一、 故事導入

農民伯伯在倉庫里存放了一袋氮肥一碳銨，一天這袋化肥包裝破損受潮了，伯伯就把它放在院子里曬，結果發現化肥少了很多，這位農民伯伯很著急，化肥怎么少的呢?我們已經知道這袋化肥的主要成分是碳酸氫銨，碳酸氫銨屬于銨鹽，那么這節課我們就通過了解銨鹽的性質，來幫助這位農民伯伯解開他的疑惑,引出本節課題——《銨鹽的性質》。

二、講授新課

環節一:銨鹽受熱分解

播放視頻

學生小組討論:教師要求學生思考:“氯化銨固體是什么顏色?在加熱過程中出現什么現象?通過這些現象能得出什么結論?",并小組之間交流回答。

環節二:銨鹽與堿反應

教師播放視頻氯化銨與氫氧化鈉混合加熱的視頻。

小組討論:教師要求學生思考:”實驗過程中有哪些現象?通過這些現象又能得出什么樣的結論?”,并小組之間交流回答。

三.鞏固練習，強化提升

請學生總結農民的化肥為什么少? (碳酸氫氨受熱分解)

四、課堂小結，深入理解

教師引導學生總結本節課的主要內容。

五、布置作業，實際演練

課下思考銨態氮肥和草木灰能不能混合施用，下節課我們一起分享答案。

板書設計:略

一、問題導入，激發情感

教師出示多瓶不同顏色的氣體，請同學們利用所學知識猜測是哪些氣體?

學生利用鹵素單質的性質這一知識點，快速判斷出氣體。

教師提出問題：鹵素單質有哪些化學性質呢?引入課題。

二、實驗探究，講授新課

1.教師請學生從氧化還原的角度推測鹵素單質的性質。學生初步預測鹵素單質的性質。

2.教師對學生的預測進行點評，并介紹鹵素單質可以與氫氣反應這一特性。師

3.教師請學生從原子結構的角度推測不同鹵素單質與鹵素單質反應的難易程度。

4.教師請學生觀察鹵素單質與氫氣反應的實驗視頻，請學生根據視頻判斷自己的預測是否準確。

5.學生總結鹵素單質與氫氣反應過程中的現象，并用表格的形式進行匯總。教師進一步提出問題：請回憶鹵素單質與氫氣的反應，嘗試總結生成的氫化物的穩定性。

6.學生通過對視頻的回顧，組內討論， 總結出生成氫化物的穩定性。

7.教師請學生對上述反應進行分析，總結出鹵素單質非金屬性的強弱變化。

8.教師提出問題：請同學們觀察以上的遞變性，嘗試總結鹵素單質與氫氣反應中的遞變性。

三、習題拓展，鞏固新知

通過多媒體的展示習題，將學生本節課學習到的知識進行深

四、歸納總結，深入理解

由學生總結本堂課的收獲，教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

五、緊扣主題，擴展延伸

請學生課下查閱資料，了解鹵素單質之間的反應。

板書設計：略

一。多媒體導入，激發情感

多媒體播放凈水廠用氯氣對自來水進行殺菌消毒的視頻，提出問題：氯氣凈水的原理是哪些呢?進而引出課題。

二、實驗探究，講授新課

1.教師展示氯氣溶于水的資料卡片，提出問題：氯氣的溶解度如何?學生總結出1體積水可溶解約2體積的氯氣。

2.教師演示氯氣溶于水的實驗，并介紹氯水溶于水之后形成的溶液為氯水。

3.教師提出問題：氯水有哪些性質呢?請學生進行猜測。

4.學生預測氯水顯酸性，猜測氯氣與水反應形成鹽酸。教師請學生從化合價的角度分析，預測可能會生成次氯酸。教師對學生的預測進行肯定。

5.教師進- -步提出問題：為什么是氯氣溶于水可以殺菌消毒呢?

6.學生通過分析總結出可能是由于次氯酸具有氧化性，可以殺菌消毒。

7.教師介紹國家對于氯氣凈水的相關規定。B

三、習題拓展,鞏固新知

通過多媒體的展示習題，將學生本節課學習到的知識進行深化。

四、歸納總結，深入理解

由學生總結本堂課的收獲,教師對學生的課堂表現予以肯定，并做情感態度的升華。

五、緊扣主題，擴展延伸

請學生課下查閱資料,了解次氯酸的其他應用。

板書設計：略

教學過程:

一、導入

教師活動:播放視頻，金屬著火時，消防官兵用沙土滅火而不是用水。

學生活動:猜測沙土的作用是隔絕氧氣，不用水是因為水會與金屬反應。

二、新授

1.提問：常見金屬容器可以盛水，不銹鋼水壺甚至可以燒水，說明什么問題?(普通金屬不與水反應。)

2.繼續追問：有沒有特殊金屬能與水反應?

學生回答，教師講解，以鈉為例讓學生分組進行實驗。

3.記錄現象，匯報結果。

4.學生活動:根據化學元素猜測生成堿是氫氧化鈉、氣體是氫氣。

5.教師活動:帶領學生總結現象“浮、熔、游、響、紅”，給出反應方程式。

6.教師活動:回憶氧化還原反應相關知識。

7.學生活動:回答此反應中氧化劑和還原劑各是鈉和氫。

三、鞏固

教師活動:下列關于鈉與水反應的說法不正確的是①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應③鈉在水蒸氣中反應時因溫度

升高會發生燃燒。

學生活動:以上全錯。

四、小結

教師活動:帶領學生小結

五、作業

總結日常滅火方法對應的滅火物質，有能力的學生可以總結出常見金屬的滅火方式。

板書設計：略

教學過程:

一、導入

復習導入，教師引導學生回憶之前所學甲烷的結構特點，追問學生。那甲烷都有哪些性質呢，引出本節課課題一甲烷的性質。

二、新授

環節一：學生自主探究甲烷物理性質和氧化反應學生通過觀察實驗集氣瓶和查閱資料知道甲烷是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度是0.717g/| (標準狀況)，極難溶于水。

教師補充講解。教師提問在通常條件下，甲烷可以燃燒嗎?

學生動手操作后發現，甲烷能燃燒，即甲烷能發生氧化反應。

環節二:學生分組實驗觀察甲烷取代反應

學生實驗:

取2支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺固定好。

教師引導學生將其中1支試管用預先準備好的黑色紙套套上，另1支試管放在光亮處(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比較2支試管中的物質，二者是否出現了區別?

學生通過觀察實驗現象，在室溫時，混合氣體無光照時，不發生反應，光照時，試管內氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現油狀液滴，試管中有少量白霧。

三、鞏固

教師拋出問題，甲烷取代反應方程式如何書寫?中國熟

四、小結

學生總結甲烷的性質和用途，教師進行補充。

五、作業

1.完成課后習題

2.尋找生活中其他應用的實例。

板書設計：略

教學過程:

一、導入

教師引導學生復習舊知堿性氧化物的化學性質，書寫氧化納和水、二氧化碳的化學反應方程式。

進而引導學生回憶氧化納和過氧化鈉的顏色、狀態的區別，過氧化鈉和二氧化碳、水反應的產物，引出新課。(板書:氧化納和過氧化鈉)。

二、新授

環節一:教師進行過氧化鈉和水反應演示實驗。

引導學生觀察實驗現象，得出過氧化鈉和水的反應產物是氫氧化鈉和氧氣，并講解該反應為放熱反應。

教師組織學生板演，進行化學反應方程式的書寫。

環節二:多媒體播放過氧化鈉和二氧化碳的反應視頻

教師引導學生觀察實驗現象，組織學生對反應產物和反應方程式的書寫進行討論。

學生總結得過氧化鈉與二氧化碳發生反應的產物為碳酸鈉和氧氣，并書寫反應方程式。;

教師在這里注意提醒，生成的產物氧氣在反應方程式中不需要標氣體上升符號。

環節三:過氧化鈉的用途和保存

多媒體展示過氧化鈉的用途的圖片，引導學生思考用途的原因

教師總結。

三、鞏固

采用快問快答的形式，比較氧化鈉和過氧化鈉的區別，問題設置如下:

1.兩者都能與水反應，產生使帶火星的木條復燃的氣體。

2.氧化鈉和過氧化鈉與的水反應都是化合反應。

3.氧化鈉和過氧化鈉均可用作供氧劑。

四、小結

學生總結氧化鈉和過氧化鈉的化學性質，教師進行補充。

五、作業向教師

1.如何檢驗氧化鈉固體中混有過氧化鈉?

2尋找生活中其它應用氧化鈉和過氧化鈉的實例.

板書設計:略

教學過程：

一、導入

多媒體播放視頻:自熱火鍋在短時間內釋放出大量的熱量可以加熱食物。

提問:自熱火鍋為什么在短時間內放出大量的熱量呢?

學生回答，教師講解。

引出本節課課題一化學反應與熱能。

二、新授

環節一、學生實驗一鎂條和稀鹽酸的反應

組織學生分組進行實驗:在一支試管中， 加入2mL.2mol/L的鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中加入用砂紙打磨過的鎂條，觀察實驗現象，并記錄反應前后溫度的變化。

教師巡視指導。

教師追問:為什么溫度計的示數會變大呢?

學生回答，教師補充講解。

教師追問:既然有放熱反應，有沒有吸熱反應呢?

環節二:教師演示實驗一氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應

教師進行演示實驗:將氫氧化鋇晶體研細后與氯化銨晶體起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌,聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯。教師讓學生用觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯。觀察現象。

學生通過觀察可以得到:燒杯與木片間的水凝結成了冰。

教師總結。

三、鞏固

回答導入的自熱鍋問題，自熱火鍋的熱量來源于化學反應，自熱火鍋的原理是利用自熱包內的物質(其中主要成分有鐵粉、鋁粉、氧化鈣、焦炭粉、活性炭和生石灰等)與水接觸發生化學反應，釋放的熱量使得食材鍋內的食物吸收熱量后溫度升高。

四、小結

學生總結吸熱、放熱反應的概念和定義。

五、作業

尋找生活中應用化學反應中的熱量的實例。

板書設計:略